目錄
第二版前言
第一版前言
緒論1
0.1化學研究的對象與內(nèi)容1
0.2化學的發(fā)展與重要作用1
0.3普通化學課程的性質(zhì)、任務與學習方法3
第一篇 分散體系
第1章 物質(zhì)的狀態(tài)與溶液7
1.1物質(zhì)的狀態(tài)7
1.2溶液的組成標度10
1.3稀溶液的依數(shù)性12
1.4強電解質(zhì)溶液簡介17
1.5溶液依數(shù)性的應用18
本章小結21
思考與練習22
第2章 膠體和乳狀液23
2.1膠體23
2.2表面活性劑及其作用33
2.3乳狀液38
2.4膠體和乳狀液的應用40
本章小結45
思考與練習46
第二篇 化學反應基本原理
第3章 化學動力學基礎49
3.1化學反應進度與反應速率49
3.2濃度對反應速率的影響51
3.3溫度對反應速率的影響55
3.4催化劑對反應速率的影響57
3.5反應速率理論簡介59
3.6化學動力學的應用62
本章小結64
思考與練習65
第4章 化學熱力學基礎67
4.1熱力學基本概念67
4.2熱化學69
4.3化學反應的方向75
4.4化學熱力學的應用83
本章小結86
思考與練習86
第5章 化學平衡89
5.1可逆反應與化學平衡89
5.2化學平衡常數(shù)90
5.3化學反應等溫方程及其應用94
5.4化學平衡移動97
5.5化學平衡的應用101
本章小結104
思考與練習105
第三篇 水溶液中的化學平衡
第6章 酸堿平衡109
6.1酸堿質(zhì)子理論109
6.2水的質(zhì)子自遞反應與水溶液的酸堿性113
6.3水溶液中的酸堿平衡116
6.4緩沖溶液122
6.5酸堿反應和酸堿平衡的應用128
本章小結130
思考與練習131
第7章 沉淀溶解平衡133
7.1沉淀溶解平衡與溶度積133
7.2沉淀溶解平衡的移動135
7.3沉淀溶解平衡的應用145
本章小結146
思考與練習146
第8章 配位離解平衡148
8.1配合物的基本概念148
8.2配位離解平衡156
8.3配合物的應用161
本章小結164
思考與練習164
第9章 氧化還原與電化學基礎166
9.1氧化還原反應166
9.2原電池和電極電勢167
9.3影響電極電勢的因素172
9.4電極電勢的應用175
9.5元素電勢圖及其應用178
9.6極化和超電勢180
9.7氧化還原反應及電化學的應用182
本章小結185
思考與練習185
第四篇 物質(zhì)結構
第10章 原子結構191
10.1原子結構理論的發(fā)展191
10.2核外電子的運動狀態(tài)195
10.3原子結構與元素周期律207
本章小結215
思考與練習216
第11章 化學鍵與分子結構217
11.1離子鍵與離子型化合物217
11.2共價鍵與分子結構220
11.3配位化合物的價鍵理論233
11.4分子和離子極化238
11.5分子間力和氫鍵242
本章小結246
思考與練習247
第12章晶體結構簡介249
12.1晶體的性質(zhì)和結構249
12.2晶體的類型252
12.3單質(zhì)的晶體結構及其物理性質(zhì)的周期性257
12.4晶體缺陷與晶體材料259
12.5液晶簡介261
本章小結262
思考與練習263
主要參考文獻264
附錄265
附錄Ⅰ本書常用符號265
附錄Ⅱ國際單位制（SI）的基本單位265
附錄Ⅲ用于構成十進倍數(shù)和分數(shù)單位的詞頭266
附錄Ⅳ常見物質(zhì)標準熱力學數(shù)據(jù)(298.15K)266
附錄Ⅴ常見有機物標準摩爾燃燒焓(298.15K)278
附錄Ⅵ常見弱酸的離解平衡常數(shù)（298.15K）279
附錄Ⅶ常見弱堿的離解平衡常數(shù)（298.15K）279
附錄Ⅷ難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(298.15K)280
附錄Ⅸ配合物的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)282
附錄Ⅹ標準電極電勢表（298.15K）284
附錄Ⅺ元素的第一電離能、電子親和能及電負性288